高中化学最全知识点归纳,菁选2篇（完整文档）

时间：2023-03-19 11:05:05 来源：顶好范文网

导读：高中化学最全的知识点归纳1　　1、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3 1红色3 1——4 4橙色>4 4黄色酚酞＜8 0无色8 0——10 0浅红色>10 0红色石蕊＜5 1

高中化学最全的知识点归纳1　　1、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊＜5.1下面是小编为大家整理的高中化学最全知识点归纳,菁选2篇（完整文档）,供大家参考。

高中化学最全的知识点归纳1

　　1、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂	PH的变色范围
甲基橙	＜3.1红色	3.1——4.4橙色	>4.4黄色
酚酞	＜8.0无色	8.0——10.0浅红色	>10.0红色
石蕊	＜5.1红色	5.1——8.0紫色	>8.0蓝色

　　2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　3、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配*：在左边先配*电荷，再在右边配*其它原子;

　　(3)H、O不*则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　4、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配*。

　　5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

　　PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

　　负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

高中化学最全的知识点归纳2

　　氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　(2)氧化性、还原性的相互比较

　　(3)氧化还原方程式的书写及配*

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

　　(6)电化学中的氧化还原反应

　　物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　(2)同周期、同主族原子的.半径大小比较

　　(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

　　离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

　　(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

　　溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理

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